Vrai-Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g · mol^– 1

La Bétadine^® est un antiseptique local à base de diiode utilisé afin de lutter contre la multiplication des bactéries.

La polyvidone iodée est un complexe formé par l’association d’une molécule de polyvidone et d’une molécule de diiode (I₂).

On souhaite vérifier l’indication concernant la polyvidone iodée figurant sur l’étiquette de cet antiseptique. Pour cela, on dilue dix fois la solution commerciale de Bétadine^®. On prélève 10 mL de la solution diluée que l’on titre avec une solution de thiosulfate de sodium (2 Na + (aq)+ S 2 O 3 2 – (aq)) de concentration C = 5,0 × 10^– 3 mol · L^– 1 en présence d’un indicateur coloré, le thiodène.

L’équation de la réaction de titrage est :

I 2 (aq)+ 2S 2 O 3 2 – (aq)→2 I – (aq)+ S 4 O 6 2 − (aq)

L’équivalence est obtenue pour 16,0 mL de thiosulfate de sodium versé.

Donnée : masse molaire de la polyvidone iodée M = 2 363 g · mol^– 1.

a. Le prélèvement, pour effectuer la dilution, se fait avec une éprouvette graduée.

b. À l’équivalence, la quantité de thiosulfate de sodium versée est double de celle du diiode initiale.

c. La concentration en diiode dans la solution commerciale de Bétadine^® est égale à 4,0 mmol · L^– 1.

d. L’information concernant la polyvidone iodée est exacte.