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Mai
2015
Spécifique
Tle S
Physique — Chimie
Production de méthanol
Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux
On fait réagir une solution d'iodure de méthyle avec une solution d'hydroxyde de sodium en excès.

55Production de méthanol10 min

Puissance 11, mai 2015

Concours
Chimie

Synthétiser des molécules, fabriquer de nouveaux matériaux

Temps, mouvement et évolution

Vrai-Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g · mol– 1

H

C

N

O

Zn

1,0

12,0

14,0

16,0

65,4

On fait réagir une solution d’iodure de méthyle (CH3I) avec une solution d’hydroxyde de sodium (Na+(aq) + HO– (aq)) en excès. La concentration molaire initiale de l’iodure de méthyle dans ce mélange est notée C0. Il se forme alors du méthanol (CH3OH) de concentration C' et des ions iodure (I).

L’équation modélisant la réaction s’écrit :

CH3I + HO(aq) → CH3OH + I(aq)

L’évolution de la concentration de la solution d’iodure de méthyle peut se mettre sous la forme : C= a 1+b×t  ; les valeurs de a et b sont constantes.

a. À t = 0 s, la valeur de a est égale à C0.

b. À la fin de la réaction, il ne reste plus d’iodure de méthyle dans le milieu réactionnel.

c. Le temps de demi-réaction est égal à : t 1 2 =b .

d. La concentration C' du méthanol peut s’écrire sous la forme :

C = C 0 ×b×t 1+b×t

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