Vrai-Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g ⋅ mol^–1

Les vinaigres sont des solutions aqueuses contenant de l’acide éthanoïque, de formule CH₃COOH. Le degré ou le pourcentage indiqué sur les bouteilles de vinaigre correspond à la masse d’acide éthanoïque, exprimée en grammes, contenue dans 100 g de vinaigre.

On titre, par conductimétrie, un volume de 100 mL d’une solution contenant 5,0 g de vinaigre pur, par une solution d’hydroxyde de sodium (Na⁺ (aq) + HO^– (aq)) de concentration C = 4,0 × 10^–1 mol ⋅ L^– 1.

La réaction de titrage est la suivante :

CH₃COOH(aq) + HO^– (aq) → CH₃COO^– (aq) + H₂O(ℓ).

La courbe du titrage donnant l’évolution de la conductivité en fonction du volume d’hydroxyde de sodium introduit est représentée ci-après :

Donnée : masse molaire de l’acide éthanoïque M(CH₃COOH) = 60 g ⋅ mol^– 1.

a. L’augmentation de la conductivité de la solution avant l’équivalence est principalement due à l’augmentation de la concentration en ions hydroxyde dans la solution.

b. La courbe de titrage montre que la conductivité molaire ionique (λ_HO^–) des ions hydroxyde est supérieure à celle des ions éthanoate.

c. La quantité de matière d’acide éthanoïque dans la solution titrée est égale à 5,0 mmol.

d. Le degré du vinaigre titré est égal à 8,0.