Vrai-Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g ⋅ mol^–1

L’aspirine est un médicament permettant de lutter contre la fièvre, la douleur et favorisant la fluidité du sang.

Il existe sous deux formes, la forme acide appelée acide acétylsalicylique de formule C₉H₈O₄ et la forme basique appelée ion acétylsalicylate.

La solubilité de l’aspirine n’est pas très élevée dans l’eau : il est plus facile d’avaler un comprimé non effervescent avec de l’eau que d’essayer de le dissoudre, car on obtient une solution saturée.

Données :

● constante d’acidité du couple acide acétylsalicylique/ion acétylsalicylate : Ka = 10^– 4,2 ;

● masse molaire de l’aspirine : M = 180 g ⋅ mol^–1 ;

● masse volumique de l’eau : ρ = 1,0 g ⋅ mL^–1 ;

● aide au calcul : 180 × 0,018 ≈ 3,3 ;

● masse d’eau froide ou chaude permettant de dissoudre complètement 1,0 g d’aspirine :

a. La solubilité de l’aspirine dans l’eau diminue lorsque la température augmente.

b. La concentration molaire maximale en acide acétylsalicylique d’une solution obtenue en dissolvant 1,0 g d’aspirine dans de l’eau à 25 °C est environ égale à 1,8 mmol ⋅ L^–1.

Durant la digestion, le pH de l’estomac est voisin de 1,5.

c. C’est la forme acide de l’aspirine qui est prédominante au sein de l’estomac.

La forme acide de l’aspirine est soluble dans les lipides comme ceux constituant la barrière lipidique des cellules de l’estomac. Le pH à l’intérieur de ces cellules vaut 7,2.

d. La concentration de la forme basique est 1 000 fois supérieure à celle de la forme acide à l’intérieur des cellules.