Vrai – Faux

Calculatrice non autorisée

Les exercices comportent 4 affirmations repérées par les lettres a, b, c et d. Indiquer pour chaque affirmation si elle est VRAIE ou FAUSSE. Il est conseillé de justifier vos réponses.

Masses molaires atomiques en g.mol^–1 :

Le chlorure d’hydroxylammonium de formule NH₃OHCl(s) est un solide ionique blanc, utilisé dans le domaine industriel pour la synthèse de colorants et de produits pharmaceutiques.

On dissout une masse de 13,9 g de chlorure d’hydroxylammonium dans un volume d’eau. La réaction de dissolution est totale et le volume après dissolution est égal à 20 L.

La solution aqueuse obtenue de chlorure d’hydroxylammonium (NH₃OH⁺_(aq) + Cl^–_(aq)) de concentration molaire C a un pH voisin de 4,0.

Données :

● pKa₁ du couple (NH⁺_4(aq) / NH_3(aq)) = 9,2 ; 13,9 69,5 =0,20  ;

● Masse molaire moléculaire en g.mol^–1 du chlorure d’hydroxylammonium NH₃OHCl_(s) : 69,5.

a. La base conjuguée de l’ion hydroxylammonium est l’hydroxylamine de formule NH₂OH_(s).

b. La transformation entre l’ion hydroxylammonium et l’eau est totale.

c. Le pKa₂ du couple (ion hydroxylammonium/hydroxylamine) est voisin de 6.

d. L’ion hydroxylammonium NH₃OH⁺ est un acide plus dissocié dans l’eau que l’ion ammonium NH₄⁺.